La parola "ossidazione" significava in originel'interazione di una particolare sostanza con l'ossigeno, con la formazione di un ossido, poiché l'ossigeno era storicamente riconosciuto come il primo ossidante. L'ossidazione era intesa come aggiunta di ossigeno e, in fase di restauro, era il ritorno dell'ossigeno. Quindi il termine "riduzione dell'ossidazione" ha operato a lungo sulla chimica. Le reazioni di riduzione dell'ossidazione sono state in seguito considerate come tali processi, a seguito della quale si verifica il trasferimento di elettroni da uno a un altro atomo, quindi questo termine ha acquisito un significato più ampio. Ad esempio, quando il magnesio brucia in ossigeno: 2Mg + O2 → 2MgO, gli elettroni si trasferiscono dal magnesio all'ossigeno.
Reazioni di riduzione dell'ossidazionecaratterizzato dal fatto che interagiscono reagenti chiamati ossidanti e riducenti. Sostanze atomi che donano elettroni considerati agenti riducenti. I composti chimici cui atomi prendere elettroni chiamato ossidanti. La reazione di cui sopra è un agente riducente magnesio stessa viene ossidata, cioè invia un elettrone. L'ossigeno è ridotta - prende un elettrone e un ossidante. Un altro esempio: CuO + H2 → Cu + H2O. Quando riscaldato, l'ossido di rame in un flusso di idrogeno ioni rame accetta elettroni da idrogeno. Come un agente ossidante, sono ridotti al rame elementare. Gli atomi di idrogeno donare elettroni, come agente riducente si è ossidato e idrogeno.
Quindi, i processi di ossidazione eIl recupero avviene contemporaneamente: gli agenti riducenti sono ossidati e gli ossidanti sono ridotti. Le reazioni di riduzione dell'ossidazione hanno ricevuto un tale nome, poiché esiste un legame inestricabile tra questi processi reciproci. Cioè, se ci sono atomi che rinunciano agli elettroni, allora sicuramente ci sono quelli che prendono questi elettroni. In questo caso, sia l'ossidante che l'agente riducente cambiano il grado di ossidazione. Di conseguenza, i composti chimici possono essere formati con qualsiasi tipo di legame di atomi nelle molecole.
I principali tipi di reazioni di riduzione dell'ossidazione sono:
Si verificano reazioni di riduzione dell'ossidazionesono presentati in forma generale o elettronica. Possiamo considerare l'esempio dell'interazione chimica: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Qui, l'atomo di ferro è un ossidante, poiché prende un elettrone e cambia lo stato di ossidazione da +3 a +2: Fe + ³ + e → Fe + ². Lo ione zolfo è un agente riducente, ossidante, dà un elettrone e cambia lo stato di ossidazione da -2 a 0: Sˉ² - e → S °. Metodi di bilancia elettronica o ion-elettronica sono usati per sistemare i coefficienti stechiometrici nell'equazione.
Le reazioni di riduzione dell'ossidazione sono ampiamentesono diffusi e sono di grande importanza, poiché sono alla base dei processi di combustione, decadimento, decadimento, respirazione, metabolismo, assimilazione di anidride carbonica da parte delle piante e anche alla base di altri processi biologici. Sono anche utilizzati in varie industrie per produrre metalli e non metalli dai loro composti. Ad esempio, si basano sulla produzione di ammoniaca, acido solforico e nitrico, alcuni materiali da costruzione, medicinali e molti altri prodotti importanti. Sono anche usati in chimica analitica per determinare vari composti chimici.
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